Metais alcalinoterrosos

Os metais alcalinoterrosos são todos os elementos químicos localizados na família IIA ou grupo 2 da Tabela Periódica. Eles recebem esse nome porque são encontrados em minerais rochosos na terra. Os metais alcalinoterrosos são:

Berílio (Be)
Magnésio (Mg)
Cálcio (Ca)
Estrôncio (Sr)
Bário (Ba)
Rádio (Ra)

Veja alguns exemplos de minerais rochosos que apresentam metais alcalinoterrosos:

Fenacita (fonte de berílio)
Dolomita (fonte de magnésio)
Calcita (fonte de cálcio)
Celestita (fonte de estrôncio)
Barita (fonte de bário)
Pechblenda (fonte de rádio)

→ Características atômicas dos alcalinoterrosos

Os metais alcalinoterrosos apresentam dois elétrons (presentes no subnível s) na camada de valência (nível mais externo do átomo), como podemos observar na distribuição eletrônica de cada um:

Berílio (número atômico = 4): possui duas eletrosferas com quatro elétrons e um núcleo com quatro prótons.

Distribuição eletrônica do Berílio

Magnésio (número atômico = 12): possui duas eletrosferas com quatro elétrons e um núcleo com quatro prótons.

Distribuição eletrônica do Magnésio

Cálcio (número atômico = 20): possui quatro eletrosferas com vinte elétrons distribuídos e um núcleo com vinte prótons.

Distribuição eletrônica do Cálcio

Estrôncio (número atômico = 38): possui cinco eletrosferas com 38 elétrons distribuídos e um núcleo com 38 prótons.

Distribuição eletrônica do Estrôncio

Bário (número atômico = 56): possui seis eletrosferas com 56 elétrons distribuídos e um núcleo com 56 prótons.

Distribuição eletrônica do Bário

Rádio (número atômico = 88): possui sete eletrosferas com 88 elétrons distribuídos e um núcleo com 88 prótons.

Distribuição eletrônica do rádio

→ Características físicas dos metais alcalinoterrosos

Condutores de corrente elétrica
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Condutores de calor
Tendência a perder elétrons e formar cátions
Altamente reativos com outros elementos
Formam compostos incolores
São moles ou quebradiços (baixa tenacidade)
São mais densos que os metais alcalinos apenas
Apresentam-se no estado sólido em temperatura ambiente

→ Propriedades periódicas

a) Raio atômico

É a segunda família periódica que apresenta os maiores raios atômicos. Perdem apenas para os metais alcalinos (família IA).

b) Energia de ionização

Como seus átomos são menores que os dos metais alcalinos, para retirar elétrons, é necessária a utilização de uma energia maior. Em relação às outras famílias da Tabela Periódica, apresentam menor energia de ionização.

c) Pontos de fusão e ebulição

Apresentam pontos de fusão e ebulição mais elevados em relação aos metais alcalinos, mas mais baixos em relação a todas as outras famílias periódicas.

→ Características químicas

Apresentam características alcalinas, ou seja, apresentam grande capacidade de originar bases inorgânicas;
Formam bases inorgânicas com grande capacidade de dissociação em água, com exceção do berílio e do magnésio;
Apresentam grande capacidade de reagir com ânions e formar sais. Vale ressaltar que muitos dos sais formados são praticamente insolúveis em água;
Quando em contato com um ácido qualquer, reagem e produzem um sal e gás hidrogênio;
Todos os metais alcalinos reagem com gás oxigênio e formam óxidos;
Na presença do gás hidrogênio, reagem e formam hidretos;
Na presença do gás nitrogênio, reagem e formam nitretos;

→ Aplicações

Berílio: utilizado na formação de algumas ligas metálicas para reator nuclear;
Magnésio: utilizado em estruturas de revestimento metálico;
Cálcio: na forma de sal, é utilizado como suplemento alimentar, em gesso e em mármores;
Estrôncio: na forma de sal, é utilizado em fogos de artifício;
Bário: na forma de sal, é utilizado em fogos de artifício e exames médicos de imagem;
Rádio: na forma de sal, é utilizado em relógios e tintas fluorescentes.