Concentração Comum

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A concentração das soluções envolve a massa do soluto e o volume da solução
A concentração das soluções envolve a massa do soluto e o volume da solução

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por Jennifer

28 Nov 2014

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Tanto a salmoura usada para conservar alimentos quanto o soro fisiológico são soluções formadas pela dissolução de cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha) em água. A diferença consiste na quantidade de soluto em relação ao solvente, sendo que na salmoura existe muito sal e no soro existe pouco sal em relação à quantidade de água.

Diz-se então que a salmoura é uma solução concentrada, e que o soro fisiológico é uma solução diluída.

Entretanto, é importante que isso seja expresso em termos quantitativos, desse modo surgem o conceito e os cálculos das concentrações das soluções:


Definição de concentração das soluções

Essa concentração pode ser calculada por meio da seguinte fórmula:


Fórmula da concentração das soluções

Sendo que:

C = concentração comum em g/L;

m1: massa do soluto em g;

V = volume da solução em L.

Essa relação é denominada de “concentração comum” porque existem outros tipos de concentrações das soluções, tais como concentração em quantidade de matéria (mol/L, mais conhecida como molaridade ou concentração molar), título em massa, título em volume, concentração em ppm (partes por milhão), entre outras.

Vejamos três exemplos de exercícios envolvendo esse tipo de cálculo:

Exemplo 1: Qual é a concentração em g/L de 410 mL de solução que foi obtida dissolvendo-se 100 g de NaOH em 400 mL de água?

Resolução:

Dados:

m1 = 100 g
V = 410 mL = 0,41 L
C = ?

  • Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:

C = m1
          
V
C = 100g
       0,41L
C = 243,90 g/L

Exemplo 2: Um litro de vinagre contém em média 60 g de ácido acético. Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos nesse volume?

Resolução:

Dados:

m1 = ?
V = 0,015L
C = 60 g/L

  • Da fórmula da concentração comum encontramos a expressão que permite calcular a massa do ácido:

C = m1
         
V
m1 = C . V
m1 = 60 g/L . 0,015 L
m1 = 0,9 g

Exemplo 3: Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico misturou 33 g de H2SO4 em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução.

Resolução:

Dados:

m1 =33 g
V = 200 mL = 0,2 L
C = 60 g/L

C = m1
          
V
C = 33 g
      0,22 L
C = 150 g/L


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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por Jennifer

28 Nov 2014

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