Reatividade dos ametais

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Precipitado de iodo formado em reação entre água de cloro e iodeto de potássio
Precipitado de iodo formado em reação entre água de cloro e iodeto de potássio

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Por Jennifer Rocha

No texto Reatividade dos metais foi demonstrado experimentalmente que alguns metais são mais reativos que outros, ou seja, alguns têm maior tendência de perder elétrons (oxidação) e assim realizar reações de oxirredução. Isso permite determinar se uma reação de deslocamento ocorrerá ou não.

Algo similar ocorre com os ametais mostrados a seguir:


Elementos classificados como ametais na tabela periódica

Alguns ametais também são mais reativos que outros. Porém, a diferença é que, no caso dos ametais, a reatividade tem a ver com a eletronegatividade, isto é, com a tendência de atrair elétrons (redução). Quanto mais reativo o metal for, maior será a sua tendência de reduzir-se.

Quando a água de cloro (Cl2(aq)) e o iodeto de potássio (KI(aq)) reagem, observa-se a formação de um precipitado marrom, como mostra a figura do início deste artigo. Veja qual é a reação que ocorre:

Cl2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(aq)

ou

Cl2(aq) + 2 K+(aq) + 2 I-(aq) → 2 K+(aq) + 2 Cl-(aq) + I2(aq)

ou

Cl2(aq) + 2 I-(aq) → 2 Cl-(aq) + I2(aq)

O precipitado marrom é o iodo (I2) que foi formado. Veja que o cloro desloca o íon iodeto (I-) do iodeto de potássio (KI), o que mostra que o cloro é mais reativo que o iodo.

Se analisarmos a transferência de elétrons, veremos que o cloro reduziu (ganhou elétrons), pois seu número de oxidação (Nox) diminuiu de zero para -1. O íon iodeto foi quem perdeu esses elétrons (oxidou), tendo seu Nox aumentado de -1 para zero.

Por outro lado, se colocarmos o iodo para reagir com o cloreto de potássio, a reação não ocorrerá, porque o iodo é menos reativo que o cloro e não consegue deslocá-lo:

KCl(aq) + I2(aq)→ reação não ocorre espontaneamente

Outro exemplo é mostrado a seguir na reação entre o flúor e o cloreto de sódio:

F2(aq) + 2 NaCl(aq) → 2 NaF(aq) + Cl2(aq)

Veja que o flúor deslocou o cloro, o que evidencia que, entre esses dois ametais, o flúor é o mais reativo.

Por métodos experimentais descobriu-se a fila de reatividade dos ametais principais, que é dada pela seguinte ordem crescente:

F > O > N > Cl > Br > I > S > C

Usando essa fila de reatividade dos ametais, podemos prever se a reação ocorrerá ou não. Se a substância simples na reação for formada pelo ametal mais reativo (à esquerda na ordem acima), então a reação ocorrerá.

O flúor é, portanto, o ametal mais reativo, enquanto o carbono é o menos reativo.

Existe um macete para lembrar a fila de reatividade dos ametais, que é dada pelas letras das palavras na frase a seguir:

Fui Ontem No Clube, Briguei e SCorrendo.”


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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