Tipos de entalpia

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O processo de combustão é um exemplo de tipo de entalpia
O processo de combustão é um exemplo de tipo de entalpia

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por Diogo

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Por Diogo Dias

A entalpia é a quantidade de energia presente em um determinado sistema e pode ser absorvida ou liberada. Os processos de liberação ou absorção da energia podem ser classificados de duas formas:

⇒ Processo endotérmico (reação química em que há absorção de certa quantidade de energia);

⇒ Processo exotérmico (reação química em que há liberação de certa quantidade de energia).

O estudo da entalpia envolve a utilização de equações químicas para representar ou descrever qualquer fenômeno químico (reação química). Como em uma reação química os participantes apresentam características próprias, antes da determinação do tipo de entalpia à qual o processo está sujeito, é necessário conhecer as características químicas de cada um de seus participantes.

Em uma equação química, os participantes, tanto os reagentes quantos os produtos, podem ser substâncias simples ou compostas. O tipo de substância determina o tipo de entalpia.

Conhecendo o tipo de entalpia, podemos prever a equação que identificará o fenômeno químico. Vamos conhecer agora os tipos de entalpia e os processos químicos que podem estar relacionados:

⇒ Tipos de Entalpia

a) Entalpia de Formação

É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de substâncias simples reage e o produto final é uma única substância composta. Veja alguns exemplos:

  • H2 + 1 O2 → H2O
            2

  • H2 + Cl2 → 2 HCl

  • H2 + 2 O2 + S→ H2SO4

b) Entalpia de decomposição

É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de uma substância composta decompõe-se e o produto final são várias substâncias simples. Veja alguns exemplos:

  • H2O→ H2 + 1 O2
                             
       2

  • 2 HCl → H2 + Cl2

  • H2SO4 → H2 + 2 O2 + S

c) Entalpia de combustão

É quantidade de energia envolvida na queima de 1 mol de uma determinada substância na presença de gás oxigênio. Nesse caso, todas as substâncias envolvidas estão no estado padrão. Acompanhe alguns exemplos:

  • CH4 + O2 → CO2 + H2O

  • S + O2 → SO2

  • C2H6O + 2 O2→ CO + 2 H2O

d) Entalpia de neutralização

É a quantidade de energia liberada ou absorvida quando um mol de hidrônio (H+) reage com um mol de hidróxido (OH-), estando ambos presentes em soluções diluídas. De uma forma geral, teremos uma entalpia de neutralização sempre que uma solução ácida for misturada com uma solução básica. Acompanhe alguns exemplos:

  • HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O

  • H2SO4(aq) + 2 AgOH(aq) → Ag2SO4(aq) + 2 H2O

  • H2SO4(aq) + 2 Al(OH)3(aq) → Ag2SO4(aq) + 2 H2O


Por Me. Diogo Lopes Dias

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