Alotropia do Fósforo

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Elemento Fósforo na Tabela Periódica e uma de suas variedades alotrópicas, o fósforo branco guardado em frasco com água
Elemento Fósforo na Tabela Periódica e uma de suas variedades alotrópicas, o fósforo branco guardado em frasco com água

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por Jennifer

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Por Jennifer Rocha

A alotropia ocorre quando um elemento químico é capaz de formar vários tipos de substâncias simples. O oxigênio, por exemplo, pode ligar-se e formar o gás oxigênio (O2) ou o gás ozônio (O3); o carbono pode ligar-se e formar o diamante ou a grafita; já o enxofre pode formar o enxofre rômbico ou o enxofre monoclínico.

Neste artigo falaremos mais especificadamente da alotropia do fósforo (P). Entre as formas alotrópicas do fósforo, as principais são o fósforo branco e o fósforo vermelho. Ambos são formados por ligações entre os átomos de fósforo que formam um tetraedro semelhante ao mostrado a seguir:

Molécula tetraédrica formada por átomos de fósforo
Molécula tetraédrica formada por átomos de fósforo

A diferença entre o fósforo branco e o vermelho está na quantidade de átomos. O fósforo branco é formado por moléculas com quatro átomos de fósforos ligados entre si (P4) na estrutura tetraédrica mencionada. Já o fósforo vermelho é constituído por macromoléculas formadas pela ligação dessas estruturas tetraédricas (P4), sendo representadas por Pn.

Estruturas das formas alotrópicas do fósforo
Estruturas das formas alotrópicas do fósforo

Essas quantidades de átomos diferentes resultam em propriedades físicas e químicas distintas. Veja algumas:

O fósforo branco é sólido em condições ambientes, tendo o aspecto parecido com o de uma cera. Além disso, ele é bastante reativo, tanto que precisa ser guardado em um frasco com água para não entrar em contato com o ar e sofrer combustão.

Fósforo branco guardado em recipiente com água*
Fósforo branco guardado em recipiente com água*

Sua manipulação é perigosa, tendo em vista que pode causar queimaduras graves na pele e, se for ingerido, causar intoxicação grave. A ingestão de apenas 0,1 g de fósforo branco pode ser fatal.

O fósforo vermelho, por outro lado, possui coloração vermelha escura e é um pó amorfo.

Fósforo vermelho em pó
Fósforo vermelho em pó

Ele é bem menos reativo que o fósforo branco, mas pode entrar em combustão quando friccionado. Ao contrário do que a maioria das pessoas acredita, o fósforo vermelho não se encontra na cabeça do palito. Inicialmente era assim, mas os riscos de acidentes eram grandes, tendo em vista que os palitos dentro da caixa podiam friccionar-se uns com os outros e todos queimarem. Muitos guardavam as caixinhas de fósforos nos bolsos e assim podiam sofrer queimaduras.

Por essa razão, atualmente o fósforo costuma vir na parte lateral da caixinha de fósforo. Alguns países colocam o fósforo na cabeça do palito na forma de P4S3, por isso é possível também acender o palito friccionando-o em alguma superfície.

No Brasil e em muitos países, o fósforo vermelho encontra-se na parte áspera da superfície da caixa, e não na cabeça do palito
No Brasil e em muitos países, o fósforo vermelho encontra-se na parte áspera da superfície da caixa, e não na cabeça do palito

* Direitos autorais da imagem: W. Oelen / Wikimedia Commons.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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