Períodos da Tabela Periódica

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A Tabela Periódica apresenta os números que indicam seus períodos
A Tabela Periódica apresenta os números que indicam seus períodos

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por Diogo

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Por Diogo Dias

A Tabela Periódica, ao ser proposta por Moseley em 1913, foi organizada com base em uma ordem crescente de número atômico dos elementos químicos, o que resultou em um padrão organizacional em forma de colunas horizontais e verticais. As verticais são denominadas de famílias ou grupos, e as horizontais são chamadas de períodos.

Neste texto, vamos dar ênfase apenas nos períodos da tabela periódica. Conhecer os períodos é o mesmo que conhecer a quantidade de níveis que qualquer átomo apresenta. Além de saber o número de níveis a partir dos períodos, é possível determinar a camada de valência do átomo.

Há sete períodos na Tabela Periódica, valor que representa a quantidade de níveis de energia que um átomo pode apresentar.

Demarcação dos períodos da tabela periódica
Demarcação dos períodos da tabela periódica

Vale ressaltar que a família IIIB apresenta um grande número de elementos no sexto (roxo) e sétimo (vermelho) períodos, chamados, respectivamente, de séries dos lantanídeos e série dos actinídeos.

Conhecendo o período que um determinado elemento ocupa na Tabela Periódica, não precisamos realizar uma distribuição eletrônica para identificar o número de níveis e a camada de valência do átomo.

Veja um esboço da Tabela Periódica que destaca alguns elementos químicos. Vamos conhecer então seus períodos, número de níveis e camada de valência:

Elementos químicos em destaque na Tabela Periódica
Elementos químicos em destaque na Tabela Periódica

Em cada um dos exemplos, vamos poder comparar as informações retiradas da tabela com a distribuição eletrônica de cada elemento.

a) Elemento Hidrogênio (H):

  • Está presente no 1o período;

  • Apresenta átomos com apenas 1 nível;

  • Sua camada de valência é a primeira.

Distribuição eletrônica com 1 nível
Distribuição eletrônica com 1 nível

b) Elemento Boro (B):

  • Está presente no 2o período;

  • Apresenta átomos com apenas 2 níveis;

  • Sua camada de valência é a segunda.

    Distribuição eletrônica com 2 níveis
    Distribuição eletrônica com 2 níveis

c) Elemento Enxofre (S):

  • Está presente no 3o período;

  • Apresenta átomos com apenas 3 níveis;

  • Sua camada de valência é a terceira.

Distribuição eletrônica com 3 níveis
Distribuição eletrônica com 3 níveis

d) Elemento Ferro (Fe):

  • Está presente no 4o período;

  • Apresenta átomos com apenas 4 níveis;

  • Sua camada de valência é a quarta.

Distribuição eletrônica com 4 níveis
Distribuição eletrônica com 4 níveis

e) Elemento Xenônio (Xe):

  • Está presente no 5o período;

  • Apresenta átomos com 5 níveis;

  • Sua camada de valência é a quinta.

Distribuição eletrônica com 5 níveis
Distribuição eletrônica com 5 níveis

f) Elemento Césio (Cs):

  • Está presente no 6o período;

  • Apresenta átomos com 6 níveis;

  • Sua camada de valência é a sexta.

Distribuição eletrônica com 6 níveis
Distribuição eletrônica com 6 níveis

g) Elemento Cério (Ce):

  • Está presente no 6o período;

  • Apresenta átomos com 6 níveis;

  • Sua camada de valência é a sexta.

Distribuição eletrônica com 6 níveis
Distribuição eletrônica com 6 níveis

h) Elemento Roentgênio (Rg):

  • Está presente no 7o período;

  • Apresenta átomos com sete níveis;

  • Sua camada de valência é a sétima.

Distribuição eletrônica com sete níveis
Distribuição eletrônica com sete níveis

i) Elemento Cúrio (Rg):

  • Está presente no 7o período;

  • Apresenta átomos com sete níveis;

  • Sua camada de valência é a sétima.

Distribuição eletrônica com 7 níveis
Distribuição eletrônica com 7 níveis


Por Me. Diogo Lopes Dias

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