Nomenclatura dos óxidos

A nomenclatura dos óxidos segue regras específicas e depende da natureza do elemento ligado ao oxigênio e do número de oxigênios presentes. Os óxidos são compostos químicos formados pela combinação do oxigênio com outro elemento. Nesse sentido, por meio da nomenclatura sistemática fornecida pela Iupac, podemos classificá-los em diferentes categorias dependendo da natureza dos elementos envolvidos e da quantidade de oxigênio presente.

Leia também: Como são classificados os óxidos

Resumo sobre nomenclatura dos óxidos

• A nomenclatura dos óxidos facilita identificação e indica suas propriedades.
• Óxidos são compostos de oxigênio com outros elementos.
• A classificação dos óxidos varia de acordo com a natureza do elemento ligado ao oxigênio.
• Os óxidos podem ser classificados como:
  • óxidos básicos: reagem com água, formando bases;
  • óxidos ácidos: reagem com água, formando ácidos;
  • óxidos anfóteros: reagem com ácidos ou bases;
  • óxidos peróxidos: contêm a espécie peróxido (O₂^2-);
  • óxidos neutros: não reagem significativamente com ácidos ou bases.

Como é feita a nomenclatura dos óxidos

A nomenclatura dos óxidos varia dependendo do tipo de elemento que está combinado com o oxigênio no composto. Sendo assim, neste tópico veremos cada caso separadamente:

→ Nomenclatura de óxidos metálicos com apenas um estado de oxidação

Quando o oxigênio estiver ligado a um metal, segue-se a seguinte regra geral:

Óxido de + nome do metal

Exemplos:

Na₂O -- óxido de sódio

MgO -- óxido de magnésio

Al₂O₃ -- óxido de alumínio

→ Nomenclatura de óxidos de elementos com dois estados de oxidação

Nesse caso, a nomenclatura pode ser feita de duas formas:

• 1º método: escreve-se o nome óxido seguido do nome do elemento ligado ao oxigênio, contudo, dependendo do número de oxidação (Nox) desse elemento, é necessário substituir a última letra do nome do por ico ou oso. Dessa forma, a regra geral fica assim:

Exemplo 1:

O ferro (Fe) apresenta apenas dois estados de oxidação: 2+ e 3+. Sendo assim, vejamos como ficam os nomes dos compostos a seguir:

Exemplo 2:

O cobre (Cu) também tem apenas dois estados de oxidação: 1+ e 2+.

• 2º método: este é mais simples, uma vez que basta saber o Nox dos metais nos compostos formados e seguir da seguinte forma:

Óxido de + nome do metal + (Nox dentro dos parênteses, escrito em algarismos romanos)

Exemplo 1:

Exemplo 2:

Esta última regra é aplicada nos casos em que os óxidos são formados por elementos metálicos com múltiplos estados de oxidação:

Outro exemplo é o cromo (Cr):

→ Nomenclatura de óxidos não metálicos (óxidos ácidos ou anidridos)

Nesse caso, basta escrever a palavra óxido seguido do nome do elemento:

Óxido de + nome do ametal

Obs.: Indica-se, com o uso de prefixos, a quantidade de cada elemento no composto.

Exemplos:

CO – monóxido de carbono

CO₂dióxido de carbono

SO₂ – dióxido de enxofre

SO₃ – trióxido de enxofre

N₂O – monóxido de dinitrogênio

N₂O₅​ – pentóxido de dinitrogênio

Essa regra também pode ser aplicada aos óxidos metálicos com mais de uma valência:

Exemplo: Fe₂O₃ – trióxido de diferro

Saiba mais: O que são superóxidos?

Classificação dos óxidos

Os óxidos podem ser classificados como básicos, ácidos, anfóteros, peróxidos ou neutros. Sendo assim, vamos ver como ocorrem em cada caso:

• Óxidos básicos: reagem com água para formar bases.

Exemplos:

Na₂O - óxido de sódio + água = hidróxido de sódio: Na₂O + H₂O → 2NaOH

MgO - óxido de magnésio + água = hidróxido de magnésio: MgO + H₂O → Mg(OH) ​

CaO - óxido de cálcio + água: hidróxido de cálcio: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Como você deve ter percebido, são óxidos básicos formados por oxigênio-metal: Parte superior do formulário

 K₂O, Al₂O₃, CuO etc.

• Óxidos ácidos: reagem com água para formar ácidos.

Exemplos:

CO₂ - dióxido de carbono + água = ácido carbônico: CO₂ + H₂O → H₂CO₃        

SO₂ - dióxido de enxofre + água = ácido sulfúrico: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ ​

NO₂ - dióxido de nitrogênio + água = ácido nítrico: NO₂ + H₂O → HNO₃ ​

Geralmente são caracterizados pela composição oxigênio-ametal: P₄​O₅, Cl₂O₇ etc.

• Óxidos anfóteros: podem reagir tanto com ácidos quanto com bases.

Exemplos:

Al₂O₃ - óxido de alumínio:

Reação com ácido: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Reação com base: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NaAl(OH)₄​

ZnO - óxido de zinco:

Reação com ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Reação com base: ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Outros exemplos desses óxidos são: PbO, Cr_2​O₃, PbO, SnO₂​ etc.

• Óxidos peróxidos: contêm a espécie peróxido (O₂²⁻ ​).

Exemplos:

H₂​O₂​ - peróxido de hidrogênio

Na₂​O₂​ - peróxido de sódio

BaO₂​ - peróxido de bário

CaO₂​ - peróxido de cálcio

MgO₂​ - peróxido de magnésio

• Óxidos neutros: não reagem com água para formar ácidos ou bases.

Exemplos:

N₂​O - óxido nitroso

CO - monóxido de carbono

SiO₂​ - dióxido de silício

NO -  monóxido de nitrogênio

Por fim, vale ressaltar a importância de se conhecer as regras de nomenclatura dos óxidos, bem como suas formas de classificação, uma vez que nomes específicos e padronizados para cada composto evitam ambiguidades e confusões na comunicação científica.

→ Videoaula sobre a classificação dos óxidos

Exercícios resolvidos sobre a nomenclatura dos óxidos

1) Durante uma pesquisa sobre poluição atmosférica, foi identificado um gás incolor e altamente tóxico liberado em ambientes urbanos devido à queima de combustíveis fósseis. Esse gás, cuja fórmula molecular é NO, é um dos principais responsáveis pelos problemas respiratórios relacionados à qualidade do ar. Diante disso, responda: qual é a nomenclatura correta desse óxido?

a) Óxido de carbono (II)

b) Dióxido de carbono

c) Óxido de enxofre (IV)

d) Monóxido de nitrogênio

e) Óxido de nitrogênio (V)

Gabarito: d

“NO” é a fórmula molecular do monóxido de nitrogênio.

2) Durante uma aula prática de laboratório, um estudante obteve um sólido avermelhado (Fe₂​O₃) ao realizar uma reação química com um metal. Esse sólido é um óxido comumente encontrado em minérios de ferro e tem propriedades magnéticas. Qual é a nomenclatura correta dele?

a) Óxido ferroso

b) Óxido de ferro (III)

c) Trióxido de ferro

d) Óxido de ferro (IV)

e) Óxido de ferro (II)

Gabarito: b

O ferro no Fe₂​O₃ tem estado de oxidação +3, logo, sua possível nomenclatura seria: óxido de ferro (III) ou óxido férrico.

Fontes

BELÉM, G. C. B.; ALVES, J. A. Apostila de Química. Varginha, CEFET-MG, 2017. Disponível em: https://www.varginha.cefetmg.br/wp-content/uploads/sites/11/2016/11/Apostila-Química.pdf

COX, T. BIOS Instant Notes in Inorganic Chemistry. [s.l.] Taylor & Francis, 2004.

L. BROWN, T. et al. Óxidos. In: Química: A Ciência Central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil., 2016. p. 1007–1009.