Peróxidos

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Fórmula estrutural de um peróxido muito conhecido e utilizado, a água oxigenada
Fórmula estrutural de um peróxido muito conhecido e utilizado, a água oxigenada

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por Diogo

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Por Diogo Dias

Os peróxidos são uma classe dos óxidos composta por substâncias binárias, isto é, formadas por dois elementos químicos diferentes. Um desses elementos que compõem os peróxidos é obrigatoriamente o oxigênio.

O elemento químico que acompanha o oxigênio na composição do peróxido é de natureza metálica (com exceção do peróxido de hidrogênio) e deve ser um dos relacionados a seguir:

A principal característica que um peróxido apresenta é o fato de o oxigênio possuir sempre NOX -1, independentemente do elemento que está acompanhando.

Características dos peróxidos

  • Apresentam natureza iônica (formados por ligação iônica), com exceção do peróxido de hidrogênio;

  • Com exceção do peróxido de hidrogênio, que é líquido em temperatura ambiente, todos os outros peróxidos são sólidos nessa temperatura;

  • Por causa da natureza iônica, apresentam característica básica quando participam de uma reação química;

  • São compostos relativamente instáveis, podendo sofrer decomposição e formar o gás oxigênio.

Nomenclatura dos peróxidos

A regra de nomenclatura utilizada para nomear um peróxido é:

Peróxido + de + nome do elemento que acompanha o oxigênio

Veja alguns exemplos de aplicação da regra de nomenclatura dos peróxidos:

Exemplo 1: ZnO2

Como esse peróxido apresenta o elemento zinco em sua composição, seu nome é peróxido de zinco.

Exemplo 2: BaO2

Como esse peróxido apresenta o elemento bário em sua composição, seu nome é peróxido de bário.

Exemplo 3: K2O2

Como esse peróxido apresenta o elemento potássio em sua composição, seu nome é peróxido de potássio.

Reações químicas envolvendo os peróxidos

Os peróxidos, com exceção do peróxido de hidrogênio, por apresentarem caráter básico, podem reagir com água e ácidos.

a) Reações de peróxidos com água

Quando um peróxido reage com a água, temos a formação de uma base inorgânica e o peróxido de hidrogênio (H2O2), como podemos observar nos exemplos a seguir:

Exemplo 1: Reação entre peróxido de sódio (Na2O2) e água

OBS.: O peróxido de sódio é utilizado para a descoloração de alguns tipos de papéis, deixando o produto branco.

Papéis que foram tratados com peróxido de sódio para branqueamento
Papéis que foram tratados com peróxido de sódio para branqueamento

K2O2 + 2 H2O → 2 KOH + H2O2

Nessa reação, temos a formação do cloreto de sódio (formado a partir do cátion do peróxido e do ânion do ácido) e peróxido de hidrogênio.

Como o peróxido de hidrogênio está em um meio básico, sofre decomposição, transformando-se em água e gás oxigênio.

H2O2 → ½ O2 + H2O

OBS.: Como temos duas moléculas de água no reagente da primeira equação e uma no produto da segunda equação, a molécula do produto anulará uma do reagente.

A reação química do peróxido de potássio na água pode ser escrita da seguinte forma:

K2O2 + 1H2O → 2 KOH + ½ O2

b) Reações de peróxidos com ácidos inorgânicos

Quando um peróxido reage com um ácido, temos a formação de um sal e o peróxido de hidrogênio (H2O2), como podemos observar nos exemplos a seguir:

Exemplo 1: Reação entre peróxido de sódio (Na2O2) e o ácido clorídrico (HCl)

Na2O2 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O2

Nessa reação, temos a formação do cloreto de sódio (formado a partir do cátion do peróxido e do ânion do ácido) e peróxido de hidrogênio.

Exemplo 2: Reação entre peróxido de sódio (ZnO2) e o ácido clorídrico (H2SO4)

ZnO2 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O2

Nessa reação, temos a formação do cloreto de sódio (formado a partir do cátion do peróxido e do ânion do ácido) e peróxido de hidrogênio.


Por Me. Diogo Lopes Dias

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