Reações químicas

As reações químicas são os processos de conversão de uma espécie química em outra.
Madeira queimando como exemplo da primeira reação química feita por um ser humano: o fogo.
O fogo talvez tenha sido a primeira reação química feita por um ser humano.
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As reações químicas são processos de conversão de uma ou mais espécies químicas em outras novas espécies químicas. Apesar de ocorrerem no mundo atômico, alterações em propriedades como odor, cor e sabor podem ajudar na comprovação da ocorrência de uma reação química.

Essas reações são regidas pelas leis ponderais, como a lei de Lavoisier e a lei de Proust. Ao equacionar uma reação química, devemos seguir tais leis e exercer o balanceamento correto dos participantes, de modo a não gerar análises quantitativas indevidas. Na Química Inorgânica, podemos definir quatro mecanismos de reação química: adição, decomposição, simples troca ou dupla troca.

Leia também: Ligações químicas — as ligações feitas por átomos para adquirir maior estabilidade

Resumo sobre reações químicas

  • Uma reação química é um processo de interconversão de espécies químicas.
  • A ocorrência de uma reação química pode ser identificada, também, por alterações em propriedades organolépticas, como cor, sabor e odor.
  • As reações químicas são regidas pelas leis ponderais, as quais explicam o aspecto quantitativo das reações.
  • Ao equacionar uma reação química, devemos fazer o devido balanceamento dos participantes, de modo a obedecer às leis ponderais.
  • Na Química Inorgânica, conhecem-se quatro tipos de reações químicas: reações de adição (ou síntese), reações de decomposição (ou análise), reações de simples troca (ou deslocamento) e reações dupla troca (ou permutação).
  • A compreensão das reações químicas é primordial para tudo que envolve a Química.

Videoaula sobre reações químicas

O que são reações químicas?

Segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac), uma reação química é um processo que resulta na interconversão de espécies químicas.

Embora essa definição esteja atrelada a uma escala atômica, alguns fatores macroscópicos podem auxiliar na identificação de um processo químico, como a alteração em propriedades organolépticas, como cor, sabor e odor.

Dois líquidos transparentes sendo misturados para produzir um precipitado amarelo, um exemplo de reação química.
Uma alteração de cor pode marcar a ocorrência de uma reação química.

Podemos fazer a representação de uma reação química de forma simbólica, conforme mostrado a seguir:

REAGENTES → PRODUTOS

A representação simbólica de uma reação química é chamada de equação química.

→ Exemplos de reações químicas

  • Decomposição térmica do carbonato de cálcio:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

  • Combustão do metano:

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

  • Síntese da amônia (Processo Haber-Bosch):

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

  • Precipitação do cloreto de prata:

Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s)

Leis das reações químicas (ou leis ponderais)

As leis ponderais regem o aspecto quantitativo dos participantes de uma reação química. Veja a seguir as principais leis ponderais.

→ Lei da conservação de massas (lei de Lavoisier)

Segundo essa lei, se uma reação química ocorre em um recipiente fechado, a massa final dos produtos é exatamente igual à massa inicial dos reagentes. Assim, temos que:

Exemplo da Lei de Lavoisier, uma das leis ponderais que regem as reações químicas.

Perceba, no exemplo apresentado, que a massa de dióxido de carbono (CO2) formada é igual à massa dos reagentes (12 + 32).

Tal lei foi desenvolvida pelo químico francês Antoine Lavoisier, sendo frequentemente referenciada pela frase “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

→ Lei das proporções constantes (lei de Proust)

Definida por Joseph Proust, essa lei observa que as massas dos participantes de uma reação química sempre obedecerão a uma mesma proporção. Vejamos o exemplo a seguir:

Exemplo da Lei de Proust, uma das leis ponderais que regem as reações químicas.

Perceba que:

\(\frac{m_C}{m_{O2}}=\frac{12}{32}=\frac{24}{64}=\frac{36}{96}=\frac{187,5}{500}=0,375\)

Ou seja, quaisquer que sejam as massas de carbono e gás oxigênio que reagem, a proporção entre elas sempre será a mesma.

Balanceamento de reações químicas

A lei de Lavoisier deixa claro que uma reação química possui conservação de massa. Isso deve se repetir na hora de montarmos a reação, ou seja, é necessário deixar explícito que a quantidade de reagentes e produtos é a mesma. O processo que utilizamos para tal é conhecida como balanceamento da reação química.

Existe uma forma empírica para realizar o balanceamento de uma reação química em termos de quantidades, a chamada “regra do MACHO”, que estabelece uma ordem para o balanceamento:

Vejamos no exemplo da combustão do etanol:

C2H6O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

Nessa reação, não há nenhum metal e nenhum ametal diferente de carbono, hidrogênio e oxigênio. Segue então a ordem de carbono, depois hidrogênio e por último oxigênio.

  • Há 2 carbonos do lado dos reagentes; deve-se então ter dois do lado dos produtos.

C2H6O + O22 CO2 + H2O

  • Há 6 hidrogênios do lado dos reagentes; deve-se então ter 6 do lado dos produtos.

C2H6O + O2 → 2 CO2 + 3 H2O

  • Há 7 oxigênios do lado dos produtos; deve-se então ter 7 do lado dos reagentes.

C2H6O + 3 O22 CO2 + 3 H2O

Como todos foram acertados, a reação está balanceada.

Tipos de reações químicas

No campo da Química Inorgânica, definimos quatro tipos de reações:

→ Reação de adição (ou síntese)

Na reação de adição (ou síntese), há a formação de um único produto, a partir de dois ou mais reagentes.

  • Exemplo:

Combustão do gás hidrogênio:

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

→ Reação de decomposição (ou análise)

Na reação de decomposição (ou análise), há apenas um único reagente, com a formação de dois ou mais produtos.

  • Exemplo:

Decomposição do dicromato de amônio:

(NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + Cr2O3 (s) + 4 H2O (g)

→ Reação de simples troca (ou deslocamento)

Na reação de simples troca (ou deslocamento), percebe-se que um reagente (uma substância simples) entra no lugar de um elemento presente em outro reagente (uma substância composta). Ou seja, um elemento é deslocado por outro durante o processo reacional.

  • Exemplo:

Reação entre zinco e sulfato de cobre:

Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)

Reação de zinco e sulfato de cobre, um exemplo de reação de simples troca (ou deslocamento), um tipo de reação química.
Reação de zinco e sulfato de cobre.

→ Reação de dupla troca (ou permutação)

Na reação de dupla troca (ou permutação), há a permutação entre os elementos químicos dos reagentes.

  • Exemplo:

Precipitação do sulfato de bário a partir do cloreto de bário:

BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)

Leia também: Reação de neutralização — a reação que ocorre entre um ácido e uma base

Importância das reações químicas

Entender reações químicas é entender o universo. A teoria do Big Bang, por exemplo, explica a formação dos elementos químicos que conhecemos por meio de reações químicas de fusão nuclear.

Não há indústria química sem a compreensão das reações químicas. Desenvolver novas rotas reacionais, buscando cada vez mais taxas de produção e cada vez menos custos, é um desafio diário para os pesquisadores da área de Química. Quando se conhece a reação química, é possível entender como melhorá-la, acelerá-la, inibi-la, enfim, exercer controles necessários.

Vale lembrar que a Química é a área da ciência que não só estuda a matéria, mas também as suas transformações.

Por Stéfano Araújo Novais

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