Reações de Síntese ou Adição

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Fita de magnésio pegando fogo – exemplo de reação de síntese total *
Fita de magnésio pegando fogo – exemplo de reação de síntese total *

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por Jennifer

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As reações inorgânicas de síntese ou de adição são aquelas que ocorrem entre duas ou mais substâncias, originando um único produto mais complexo.

Genericamente, temos:

A + BAB

Por exemplo, o gás hidrogênio reage com o gás nitrogênio, originando a amônia, segundo a equação química a seguir:

3 H2 + 1 N2 → 2 NH3

As reações de síntese ou adição podem ser classificadas em total ou parcial:

* Síntese total: Quando as substâncias reagentes são simples, ou seja, são formadas por um único elemento químico.

O exemplo que citamos mais acima é um caso de síntese total, pois tanto o gás hidrogênio quanto o gás nitrogênio são substâncias simples.

Outro exemplo ocorre quando queimamos um pedaço de fita de magnésio. Essa reação, que também pode ser classificada como reação de combustão, ocorre entre duas substâncias simples — o magnésio da fita e o gás oxigênio do ar —, formando o óxido de magnésio:

2 Mg(s) + 1 O2 → 2 MgO(s)

Essa reação libera uma forte luz branca, que é utilizada em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.

* Síntese parcial: Ocorre quando um ou mais reagentes são substâncias compostas (formadas por mais de um elemento químico).

Por exemplo, a amônia é uma substância composta que, ao entrar em contato com o gás cloreto de hidrogênio (gás liberado pela solução de ácido clorídrico (Hcl), que também é uma substância composta), forma o cloreto de amônio, que é um vapor branco e altamente denso:

HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)

Reação entre o gás cloreto de hidrogênio e o gás amônia, formando o sal cloreto de amônio (vapor branco)
Reação entre o gás cloreto de hidrogênio e o gás amônia, formando o sal cloreto de amônio (vapor branco)

*Crédito com crédito: Capt. John Yossarian / Wikimedia Commons.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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