Produto de solubilidade

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Símbolo utilizado para representar o equilíbrio do produto de solubilidade
Símbolo utilizado para representar o equilíbrio do produto de solubilidade

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por Diogo

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Por Diogo Dias

Produto de solubilidade, ou constante do produto de solubilidade, (Kps) é a multiplicação (produto) entre as concentrações molares dos íons (cátions e ânions), produzidos ou liberados por um eletrólito qualquer (por exemplo, base e sal), de baixa solubilidade, quando é adicionado à água.

Base pouco solúvel: formada por elementos da família IIA ou metais alcalinoterrosos;

Base praticamente insolúvel: formada por qualquer metal que não pertença à família IA ou metais alcalinos;

- Sais praticamente insolúveis (verificar tabela abaixo).

Tabela de solubilidade dos sais
Tabela de solubilidade dos sais

Quando um eletrólito é adicionado à água, independentemente se a solubilidade é alta ou baixa, ocorre a sua dissociação (liberação de íons) ou ionização (produção de íons). Porém, ao mesmo tempo, esses íons voltam a formar o eletrólito, ocorrendo um equilíbrio químico de dissolução.

Equilíbrio químico de dissolução de um eletrólito qualquer
Equilíbrio químico de dissolução de um eletrólito qualquer

Quando o sulfato de bário é adicionado à água, por exemplo, como é um sal de pouca solubilidade, poucos íons são liberados.

Representação da dissolução do BaSO4 em água
Representação da dissolução do BaSO4 em água

Entretanto, como há liberação de íons, logo ocorre o equilíbrio de dissolução.

Equilíbrio de dissolução do sulfato de bário
Equilíbrio de dissolução do sulfato de bário

Como a adição de um eletrólito à água é obrigatória para que haja o equilíbrio de dissolução, eletrólito e água são, portanto, substâncias constantes, pois elas jamais entram na expressão da constante desse equilíbrio.

A expressão matemática para calcular a constante do produto de solubilidade sempre usa a concentração molar de cada íon, elevada às suas respectivas quantidades molares:

Kps = [Y+]b.[X-]a

A expressão da constante do produto de solubilidade para o sulfato de bário, de acordo com o exposto anteriormente, seria:

Kps = [Ba+2]1.[SO4-2]1

Obs.: A partir da análise da constante do produto de solubilidade, é possível determinar a classificação de uma solução em saturada, insaturada ou saturada com corpo de fundo. Essa análise sempre relaciona o produto da solubilidade com o Kps.

- Se o produto de solubilidade for menor ao valor do Kps, a solução será insaturada.

- Se o produto de solubilidade for igual ao valor do Kps, a solução será saturada.

- Se o produto de solubilidade for maior ao valor do Kps, a solução será saturada com corpo de fundo.

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